在大伊纳瓜岛西海岸，威尔茨指挥工匠们重新修建了炼矿系统，完善了水脱硫系统。锻炉隔绝空气，但有一个风箱驱动的进气口，以便输入氧气，和硫化镍反应，生成氧化镍和二氧化硫。
二氧化硫气体随着管道，进入水槽，被水槽里的水吸收。当然，因为so2不像so3那样溶解度很大。所以，每过一段时间，吸收so2的水槽里的水，吸够了so2后，会形成饱和的亚硫酸溶液。这时，水槽的水就不能继续吸收so2了。然后，恶臭的so2就会溢出。然后，在场的工人，就需要及时更换水槽里的水。
原先饱和的亚硫酸溶液，则被倒入另一个容器内，由工人使用木棒不住进行搅动，好让足够的氧气进入溶液，和亚硫酸自然反应，生成硫酸。
只是，这一过程，效率非常低。即便搅弄了几星期，也只有一小半的亚硫酸转化成硫酸。
而且，因为水蒸气的挥发，会有so2气体泄漏出来，导致工人吸入so2，危害健康。因此，马林要求，频繁更换工人，避免单人长期大量吸入so2。而且，负责容易吸入so2的危险工序的工人，马林更倾向于使用黑叔叔……
当然，等以后搞出了活性炭，马林会搞防毒面具的。这样，就不用让任何人冒险了。
至于如何分离硫酸和亚硫酸？不要太简单哦。只要把混合溶液放在空气里，任由水蒸气挥发就可以了。so3是无限溶于水里的，只要有水，so3就会呆在水里，不会轻易逸散。而so2不同，它和水的溶解体积比是40比1。随着水蒸气的挥发，so2会渐渐逸散。当水减少到一定程度的时候，so2就会逸散得差不多了。然后，剩下的，就是浓度较高的硫酸了……
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